问题
问答题
某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl．请设计合理实验探究该白色粉末的组成．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：______ | ______ |
| 步骤2：______ | ______ |
| 步骤3：______ | ______ |
| 步骤4：______ | ______ |
| … | ______ |
答案
（1）白色粉末可以是单一成分，即是K2SO4，或者NH4Cl，或者NaCl，还可以是两种成分的混合物，即K2SO4、NH4Cl的混合物，或是NH4Cl、NaCl的混合物，还可以是三种成分K2SO4、NH4Cl、NaCl的混合物，既有7种可能的情况，
故答案为：7；
（3）氯化铵受热易分解，生成的氯化氢和氨气易化合为氯化铵固体，可以以此检验氯化铵的存在，K2SO4的检验可以用硝酸钡来检验，硫酸根离子遇到钡离子会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，为了防止对氯化钠检验的干扰，不用氯化钡，检验氯化钠可以采用硝酸酸化的硝酸银来检验，故答案为：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管． | 白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl． |
| 步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡． | 固体溶解得无色溶液． |
| 步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，充分振荡后静置． | 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4． |
| 步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸． | 有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl． |