铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．
（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
| 编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
| 反应1 | Au+6HNO3
Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10-5 |
| 反应2 | Au3++Cl-
[AuCl4]- | ＞105 |
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．
[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用______．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为______．
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3．
[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素______（任写2点）
Ⅰ．（1）过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；
（2）根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中，
故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中；
Ⅱ．（3）气体通过B装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水份干燥气体，
故答案为：吸收水份干燥气体；
（4）无水硫酸铜的组成元素以及该气体不溶于水，所以该气体为氧气，A装置加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，方程式为：3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，O2的物质的量为： △ .
=0.005mol，则SO3为0.005mol，故答案：O2；0.005mol；0.112L 22.4L/mol
（5）加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，方程式为：3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，故答案为：3CuSO4 △ .
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑； △ .
（6）根据装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差都是造成误差的因素，故答案为：装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差．