问题 选择题

在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2 

催化剂
 2SO3,△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是(  )

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的物质的量为0.63mol

D.达到平衡时,SO2的转化率为80%

答案

A.化学反应中,反应速率之比等于化学计量数之比,无论凡是否达到平衡状态,都存在SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等的关系,不能作为判断是否达到平衡的依据,故A错误;

B.降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度,导致正反应速率大于逆反应速率,故B错误;

C.2SO2+O2 

催化剂
 2SO3 △n

                  2mol      1mol

                0.63mol     0.315mol

生成SO30.63mol,将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的物质的量为0.63mol,故C正确;

D.设原混合气体的物质的量为xmol,则有

x-0.315
x
×100%=82.5%,x=1.8mol,

可知SO2的物质的量为(x-1.1)mol=0.7mol,

由C可知转化0.63molSO2

则SO2的转化率为

0.63mol
0.7mol
×100%=90%,故D错误.

故选C.

单项选择题
单项选择题 共用题干题