在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2在催化剂作用下

问题选择题

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.1molO₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（　　）

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物质的量为0.63mol

D．达到平衡时，SO₂的转化率为80%

答案

A．化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，无论凡是否达到平衡状态，都存在SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等的关系，不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；

B．降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度，导致正反应速率大于逆反应速率，故B错误；

C.2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃△n

2mol 1mol

0.63mol 0.315mol

生成SO₃0.63mol，将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物质的量为0.63mol，故C正确；

D．设原混合气体的物质的量为xmol，则有

x-0.315

×100%=82.5%，x=1.8mol，

可知SO₂的物质的量为（x-1.1）mol=0.7mol，

由C可知转化0.63molSO₂，

则SO₂的转化率为

0.63mol

0.7mol

×100%=90%，故D错误．

故选C．