在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2
2SO3,△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是( )催化剂 △
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的物质的量为0.63mol
D.达到平衡时,SO2的转化率为80%
A.化学反应中,反应速率之比等于化学计量数之比,无论凡是否达到平衡状态,都存在SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等的关系,不能作为判断是否达到平衡的依据,故A错误;
B.降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度,导致正反应速率大于逆反应速率,故B错误;
C.2SO2+O2
2SO3 △n催化剂 △
2mol 1mol
0.63mol 0.315mol
生成SO30.63mol,将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的物质的量为0.63mol,故C正确;
D.设原混合气体的物质的量为xmol,则有
×100%=82.5%,x=1.8mol,x-0.315 x
可知SO2的物质的量为(x-1.1)mol=0.7mol,
由C可知转化0.63molSO2,
则SO2的转化率为
×100%=90%,故D错误.0.63mol 0.7mol
故选C.