工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%）；
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
（2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：______；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）；
（4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成______（填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式______
______
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ•mol-1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量．（写出解题过程）
（1）由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：压强一定时，温度升高时，SO2的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
（2）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压，
故答案为：增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本；
（3）催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变；
反应热只与始态和终态的能量有关，与反应条件无关，催化剂不改变始态和终态的能量，使用催化剂反应热不变，
故答案为：否；否；
（4）SO2和SO3会导致酸雨；
氨水二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；
与三氧化硫反应生成硫酸铵，反应离子方程式为：2NH3•H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O，
故答案为：酸雨；2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；2NH3•H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O；
（5）1万吨98%的硫酸含有H2SO4的质量为1×1010×98%=9.8×109g，
令需要SO3的质量为m，放出的热量为y，则：
2H2SO4～2SO3～Q=196.9kJ
2×98g 2×80g 196.9kJ
9.8×109g m y
所以2×98g：9.8×109g=2×80g：m，解得m=8×109g=8×103t
所以2×98g：196.9kJ=9.8×109g：y，解得y=9.85×109kJ
答：需要的SO3质量为8×103t，生产这些SO3所放出的热量为9.85×109kJ．