问题 问答题

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)

(1)称取样品a克,并溶解在一定量的水中.

(2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量.

(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液.

(4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克.

试回答:

(5)加盐酸为什么要过量?______

(6)如何验证氯化钡已经过量?______.

答案

由方案设计可知,该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去,再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀,通过测量硫酸钡的质量,计算样品中硫酸钠的质量,进而计算样品硫酸钠的质量分数.

(5)由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl,影响硫酸钡质量的测定,故应加入过量的盐酸,除去溶液中的亚硫酸根,

故答案为:除去溶液中的SO32-,防止干扰硫酸钡质量的测定;

(6)只要有硫酸钠存在加入氯化钡就会产生白色沉淀,所以检验上清液中是否含有硫酸根,方法是:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量,

故答案为:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量.

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