某体系中存在如下反应：

① H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋  ② 2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O    

（1）反应①中H₂S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成       g 碘。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

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（4）由上述反应可推知        。

a．氧化性：K₂SO₄＞ KIO₃           b．酸性：H₂S＞ H₂SO₄

c．还原性： H₂S ＞ I₂              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱