有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为______，______．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C______，D______（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是______，它在该实验中的主要作用是______
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为：______（结果用分数表示，可不化简）．
（1）加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水，反应方程式为：Na2CO3•10H2O △ .
Na2CO3+10H2O． △ .
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3•10H2O △ .
Na2CO3+10H2O． △ .
（2）C装置是吸收即干燥装置，所以应该盛放吸水的物质，浓硫酸是液体，一般U型管盛放固体，无水氯化钙能吸水，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰．
故答案为：无水CaCl2；碱石灰．
（3）该仪器名称是（球形）干燥管；干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果．
故答案为：球形干燥管；防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果．
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，氢氧化钠溶液中的部分水蒸气进入C装置中，导致水的含量增大，氯化钠的含量偏低．
故答案为：偏低．
（5）D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ △ .
18g 44g
x m2
x=
gm2×18 44
装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1-
g=m2×18 44
g．44m1-18m2 44
设十水碳酸钠的质量为y．
Na2CO3•10H2O
Na2CO3+10H2O △ .
286g 180g
y
g．44m1-18m2 44
y=
g286(44m1-18m2) 180×44
所以十水碳酸钠的质量分数=
×100%=286(44m1-18m2) 180×44 m
×100%．286(44m1-18m2) 180×44m
故答案为：
×100%．286(44m1-18m2) 180×44m