问题
问答题
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4中的若干种．将该混合物进行如下实验，回答相关问题．
①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀．
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由．
| 结论 | 理由 | |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ |
______．
（3）按要求写出离子方程式：
①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中______；
②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______．
答案
（1）根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的，可以确定一定不含有硫酸铜，根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4，和硫酸钠不共存的硝酸钡、硝酸银一定不存在，硫酸钡、氯化银不溶于盐酸中，而碳酸镁是难溶于水可以和盐酸反应的盐，根据③可以知道一定含有碳酸镁，故答案为：
| 结论 | 理由 | |
| ① | 没有CuSO4 | 混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色 |
| ② | 有Na2SO4 | 焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4 |
| ③ | 有MgCO3 无Ba（NO3）2 无AgNO3 | 由于有Na2SO4，①中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体，沉淀不可能是BaSO4，也不可能是AgCl，只能是碳酸盐沉淀，所以一定含有 MgCO3． |
故答案为：Al2（SO4）3；取③中沉淀完全溶解后的溶液，逐滴滴加适量NaOH溶液至过量；充分振荡，观察；
（3）①碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水以及二氧化碳，即MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，
故答案为，MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；
②氨水可以和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵，即CO2+NH3•H2O=NH4++HCO3-，故答案为：CO2+NH3•H2O=NH4++HCO3-．