问题 问答题

某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______,(填仪器名称)

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式______,

(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是______.

若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是______

Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

(1)溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,为什么______

(2)选择的还原剂是否能用铁______(填“是”或“否”),原因是:______.

(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是______.

答案

Ⅰ、(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;

故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;

(2)因Br2具有氧化性,能氧化Fe2+:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;为了使Fe3+充分沉淀,氨水要过量,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(3)为了减少误差,需再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g;因铁元素质量守恒,即红棕色固体中的铁就是样品中铁,Fe2O3中铁元素的质量为(W2-W1)g×

112
160
;样品中铁元素的质量分数是
1120(W2-W1)
160a
×100%,

故答案为:再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g;

1120(W2-W1)
160a
×100%;

Ⅱ.(1)高锰酸钾具有强氧化性,加入盐酸,溶液中的氯离子会被氧化,多消耗高锰酸钾,产生实验测定误差,故答案为:过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰;

(2)还原剂不能用铁,因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁,再用高锰酸钾滴定,多消耗氧化剂产生误差,干扰原混合物的铁元素的测定;

故答案为:否;如果用铁做还原剂,会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定;

(3)依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;依据定量关系计算得到:设铁元素质量分数为X%,

5Fe2+~5Fe3+~KMnO4

5×56            1

a×X%×

25.00
250.0
   c×b×10-3  

铁元素的质量分数是X%=

2.8bc
a
,故答案为:
2.8bc
a

选择题
论述题