化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】白色物质是什么？
【进行猜想】猜想一：白色物质是Na2O
猜想二：白色物质是Na2CO3
猜想三：______
【查阅资料】1、氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O→2NaOH．2、氯化钙溶液呈中性
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成 红色 | 白色物质 为Na2O |
| 方案2 | ①取白色物质样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色 沉淀 | 白色物质是______． |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（1）你认为方案1中得到的结论______ （填“正确”或“不正确”），理由是______
（2）方案2中的CaCl2溶液，你认为______（填“能”或“不能”）用Ca（OH） 2溶液替代，方案2中的酚酞试液，还可用______溶液替代．
【得出结论】
（1）根据质量守恒定律，可判断出瓶底附着黑色颗粒一定是______．
（2）根据此实验探究过程，你认为钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
【进行猜想】根据质量守恒定律可以知道所出现的元素只有钠、氧、碳三种元素，所以可以判断第三中猜想为氧化钠和碳酸钠的混合物，
【实验探究】根据实验中加入氯化钙产生白色沉淀，可以判断又碳酸钠，而向清夜中加入酚酞，溶液无色，说明没有氢氧化钠，进而判断没有氧化钠，
【实验反思】（1）对于方案一中没有考虑到碳酸钠溶液也呈碱性，能够是无色的酚酞变红，所以方案1得出的结论不正确
（2）由于在白色固体中可能存在着氧化钠，而氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，所以如果用氢氧化钙来代替氯化钙，则反应后会生成氢氧化钠，而干扰实验结论；根据氢氧化钠的性质可以选择其他的例如紫色石蕊等物质来进行实验．
【得出结论】（1）根据质量守恒定律可以知道，在反应前后元素的种类不变，结合产生的是黑色物质，所以可以判断黑色物质为炭，
（2）根据实验探究过程可以知道反应后生成的物质为碳酸钠和碳，故可以写出该反应的化学方程式．
故答案为：猜想三：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
实验探究：白色物质是Na2CO3
实验反思：（1）不正确，Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红
（2）不能；紫色石蕊（或可溶的铁盐、可溶的铜盐等）
得出结论：（1）炭（C）
（2）4Na+3CO2
2Na2CO3+C 点燃 .