有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有______，一定没有______，不能肯定有没有的是______．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：______．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：______．
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba（NO3）2、④CaCl2；
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2；可能不含⑥MgSO4；
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4；
综上所述：一定含有①NaHSO4 ②KHCO3 ③Ba（NO3）2；一定不含④CaCl2 ⑥MgSO4；可能含有⑤NaNO3；
（1）依据推断白色粉末中一定有①②③一定没有④⑥可能含有⑤，故答案为：①②③；④⑥；⑤；
（2）实验步骤①中产生气体是二氧化碳，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑或 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-，
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑或 HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-；
（3）实验步骤①中产生沉淀是硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 或 HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 或 HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+．