I、

(1)下列描述中正确的是 ________

A、CS₂为V形的极性分子

B、ClO₃^- 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO₃^2-  的中心原子均为sp³杂化

II、

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：

(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ；

(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)；

(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____；

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____；

(6)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。