A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns²np²。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n=2时，AB₂属于____分子（填“极性”或“非极性”）。分子中有 ____个σ键，____个π键。

(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_________晶体。该晶体与氢氟酸发生反应的化学方程式为____________________。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布为_______，该物质中NH₃通过______键与中心离子Co³⁺结合，NH₃中N原子的杂化方式是_______。NH₃

分子的空间构型为________。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数之比为____。