六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？______（填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是______，有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是______，该组涉及氧化还原应的化学方程式为______．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式______．
（1）仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验，可以鉴别出各物质，依据溶液颜色是浅绿色判断为①FeSO4 ，把①FeSO4溶液分别加入其它溶液中，出现白色沉淀的是③BaCl2出现白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色沉淀的是⑥NaOH，把、⑥NaOH．加入剩余两种溶液中，生成沉淀，继续加入沉淀消失的是⑤Al（NO3）3；剩余的是④H2O2；所以可以鉴别出各物质，故答案为：能；
（2）有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，依据物质性质分析判断，应是利用氢氧化铝的生成和溶解的现象，⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．两溶液滴加顺序不同现象不同产物不同，一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象推断为①FeSO4、⑥NaOH混合后白色沉淀氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀的过程；反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）体现Fe2+还原性的实验需要满足能做氧化剂把亚铁离子氧化，依据物质的性质和化合价的变化分析：①②⑤：①②④：①④⑥：组合都可以实现氧化亚铁离子的反应：离子方程式分别为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；2Fe2++2OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓，
故答案为：①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（①④⑥：2Fe2++2OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓）．