Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用______．
②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①______；②______；③检验SO42-是否被洗涤除去；④______；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
用0.01100mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是______．
（2）计算合金中Cu的质量分数______．
Ⅰ（1）①石灰乳与氯气发生反应：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气，故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；
②空气中含有氧气，O2与H2SO3反应生成H2S04，所以反应液中SO42-的浓度随反应时间增大更多，
故答案为：O2与H2SO3反应生成H2S04；
（2）用MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤为：
①边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤除去；
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥，可得高纯MnCO3．
故答案为：边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；过滤，用少量水洗涤2～3次；用少量C2H5OH洗涤；
Ⅱ（1）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，
故答案为：淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变；
（2）由②可知发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
根据关系式2Cu～～～～～～2Cu2+～I2～～～～2S2O32-，
2 2
n（Cu） 0.01100mol/L×6.45×10-3L×5
所以 n（Cu）=0.01100mol/L×6.45×10-3L×5=5.5×6.45×10-5mol，
合金中Cu的质量分数为
×100%=2.064%，5.5×6.45×10-5mol×64g/mol 1.1g
故答案为：2.064%．