下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式                                  。

（2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO₂⁺ 中氮原子的杂化类型是           ， 1 mol O₂²⁺ 中含有π键的数目为                         。

（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为                。