问题
填空题
试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO2（直线形）_______________
(2)SiF4（正四面体形）________________
(3)H2O（V形）________________
(4)NO2-（V形）________________
答案
(1)CO2中C采取sp杂化，两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键。C上另两个未杂化的
p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。
(2)SiF4中Si采取sp杂化，四个sp3杂化轨道分别与四个F原子的2p原子轨道形成σ键，分子构型为正四面体形。
(3)H2O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。
(4)NO2-中N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成σ键，另一个杂化轨道被一对孤电子对占据，未杂化的p轨道与两个O原子上的p轨道形成了π 键，形成V形分子结构。