问题
多选题
室温下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和（假设Cl2在水中只发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中c（H+）变化入下图中的曲线a．已知Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，下列叙述中正确的（ ）
A．在饱和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（OH-）+c（ClO-）
B．将饱和氯水升高温度，溶液中C（H+）的变化如曲线c
C．将饱和氯水加水稀释，溶液中C（H+）的变化如曲线b
D．在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列关系：c(Na+)＞c(CIO-)＞c（Cl-）＞c（HClO）
答案
A、任何溶液都满足电中性，在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故A正确；
B、Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，升高温度，氯气的浓度减小，平衡向左移动，溶液中c（H+）降低，变化如曲线c，故B正确；
C、饱和氯水浓度很小，加水稀释促进次氯酸的电离，氢离子的物质的量增多，但体积增大，氢离子浓度反而减小，故C错误；
D、溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-），c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；
故选AB．
