（三选一）【物质结构与性质】

(1)金属钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________

(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。

(3)COCl₂俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。

a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键

(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。

(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________

(6)在配合物Fe(SCN)₂⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________