问题
实验题
| 用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3．0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 |
| 完成下列问题： |
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。 |
| （2）第③步实验的操作是________________________________。 |
| （3）第⑤步实验的操作是________________________________。 |
| （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） |
| A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________ |
| B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ |
| C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ |
| D．定容时俯视刻度线________________ |
答案
（1）16．7 mL；B
（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）A．偏小；B．无影响；C．偏小；D．偏大