问题
选择题
科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1
一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时移出CO2
答案
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；
A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；一氧化氮转化率减小，故C错误；
D、降低温度反应速率减小，同时移出CO2，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，但反应速率减小，故D错误；
故选B．