问题
问答题
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形？
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答案
B原子2s轨道上的一个电子受激发跃迁到2p 轨道上，在F原子的作用下发生了sp2杂化，与三个F原子形成三个σ键，故是平面三角形。而在NF3分子中N原子发生了sp3杂化，形成四个
sp3杂化轨道，其中有一对孤对电子占据一个轨道，另三个轨道与三个F形成三个σ键，故是三角锥形。