问题 问答题

从锌粒、苛性钠、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中,产生的现象如表所示:

固体A固体B固体C
固体不溶解形成白色浑浊,

并放出大量的热

白色固体逐渐消失,

并吸收热量,有气泡产生

稀盐酸固体逐渐溶解,

有大量气泡产生

白色固体逐渐溶解,

无气泡产生,放出大量的热

白色固体逐渐消失,

有气泡产生

(1)由以上实验确定:固体B是______,固体C是______;

(2)写出化学方程式:固体A与盐酸反应______;固体B与水反应______.

(3)六种固体物质若按单质、氧化物、酸、碱、盐来进行分类,属于碱类的是______.

答案

固体A不溶解与水,可以与酸反应生成气体,根据给出物质可以推断A为锌,固体B与水混合产生白色浑浊且放出大量的热,与盐酸反应无气泡产生,根据给出物质可以推断B为氧化钙,固体C溶于水吸热,可以推断C为干冰,固体干冰在此过程中会转化为二氧化碳气体,所以有气泡冒出;

(1)由分析知固体B是生石灰,固体C是干冰;

(2)锌和稀盐酸反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;氧化钙与水反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)碱在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子,所以苛性钠属于碱类;

故答案为:(1)生石灰;干冰;(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)苛性钠;

单项选择题
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