问题 填空题

(三选一)【选修3:物质结构与性质】

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比NaCl的高,其原因是__________________________。

(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。

答案

(1)1s22s22p63s23p2;O>C>Si

(2)sp3杂化;共价键

(3)Mg;Mg2+半径比Na+半径小,O2-半径比Cl-半径小,且Mg2+、O2-所带的电荷数较多,故MgO的晶格能较大,熔点较高

(4)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,pp轨道“肩并肩”重叠程度较大,形成较稳定的π键,Si的原子半径较大,Si、O原子间的距离较远,pp轨道“肩并肩”重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键

单项选择题
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