问题
填空题
在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H2O．在800℃的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0 此时，v（H2）=0.006mol/（L•s），c（H2O）=0.04mol/L．请回答下列问题：
（1）加入的H2O的物质的量x=______mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是______．（可用y表示）
答案
（1）平衡时水的物质的量为2L×0.04mol/L=0.08mol，
平衡时氢气的物质的量变化量为△n（H2）=0.006mol/（L•s）×10s×2L=0.12mol，所以水的物质的量的变化量为△n（H2O）=△n（H2）=0.12mol，所以x=0.08mol+0.12mol=0.2mol．
故答案为：0.2mol；
（2）CaO与H2O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动，故答案为：减小；CaO与H2O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动；
（3）再充入 ymolCO，平衡向逆反应移动，H2的物质的量减小n＜0.12，假定加入的ymolCO（y＜0.12）完全反应，则H2的物质的量变化量ymol，故0.12-y＜n，所以0.12-y＜n＜0.12，
故答案为：0.12-y＜n＜0.12．