（5分）质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是
（填元素符号），判断的依据是 。
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1 m2（填“>”、“<”或“=”），产生这一结果的原因是 。
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是 （填字母序号）。
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量（g） | 2 | 1 | 16 | 16 |
| 一段时间后的质量（g） | 17 | m | 6 | 11 |
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3:2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
（1）C、H 反应前后元素的种类不变
（2）< m1中没有包含参加反应的氧气的质量
（3）A D
题目分析：（1）蜡烛燃烧的产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于蜡烛燃烧是和空气中的氧气的反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（2）铜丝在空气中加热，会与空气中的氧气的反应生成氧化铜，所以氧化铜的质量应是参加反应的铜丝与氧气的质量之和，所以反应生成的氧化铜的质量比铜丝的质量大。
（3）根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后X质量增加了15克，是生成物；Z质量减少了10克，是反应物；W质量减少了5克，是反应物。
A、由于参加反应的Z和W的质量之和等于生成的X的质量，所以可推断Y质量应该不变，可能是催化剂，m=1，正确；
B、由于反应物是Z和W，生成物是X，符合化合反应的特征，属于化合反应，错误；
C、由于物质的相对分子质量未知，所以无法判断各物质的化学计量数，错误；
D、反应中，反应物Z和W的质量比是10g：5g=2：1，而反应前Z和W的质量都是16g，故可知W过量，所以反应后W仍有剩余，正确。故选AD
点评：此题是对质量守恒定律的考查，元素的种类在化学反应前后是不变的，因此根据生成物中元素的种类可以判断反应物中元素的种类；第3问的解题关键是对反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。