以下列出了四种物质的分子结构示意图，其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子，直线表示共价键，且图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成。在括号内填写四种物质化学式。
（1）∶O≡O∶( ）
（4）O—O≡O∶( )
（1）N2 （2）HF （3）H2O2 （4）HCN
图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成，分析判断的切入点是最外层电子数目。如（1）中每个原子提供3个电子共用，尚余2个电子，说明该原子最外层有5个电子，故为N。同理可判断（2）为HF，（3）为H2O2，（4）为HCN。
（7分）学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg + CO2=2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）
| Ba2+ | Ca2+ | Na+ | Cu2+ | |
| OH– | 溶 | 微 | 溶 | 不 |
| CO32- | 不 | 不 | 溶 | 不 |
| Cl- | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。
【验证猜想】（最终猜想④是正确的）
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论(燃烧产物判断) |
| （1） | 取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 | 燃烧产物中肯定有炭 | |
| （2） | 取（1）所得少量上层清液，加入 | ||
| （3） |
在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。
【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。