答案：B

题目分析：由反应前与反应后的质量关系可知，反应前X的质量是22g，反应后是40g，则说明反应生成了40g-22g=18g；反应前Z的质量是0g，反应后是16g，则说明反应生成了16g-0g=16g；而W在反应前后都是2g（没变），说明W要么没参加反应，要么就是催化剂；

因此，反应共生成的X和Z的质量之和为18g+16g=34g，根据质量守恒定律可知，Y应为反应物，且反应中消耗的Y的质量为34g，则反应后Y的待测值应为34g-34g=0g。故发生的反应可表示为Y→X+Z。

A、由于W在反应前后质量没变，说明W在反应中可能是催化剂，正确；

B、根据表格可知，反应后生成了18gX，错误；

C、由反应的表达式Y→X+Z可知，该反应是Y物质分解生成了X和Z两种物质，故反应属于分解反应，正确；

D、根据计算可知，反应后Y的质量为0g，说明该反应中Y全部参加了反应，正确。故选B

点评：解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。