问题
问答题
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀；回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用）
A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
B、定容时俯视溶液的液凹面______．
答案
（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．
故答案为：16.7ml；B；
（2）A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；
B、定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大；
故答案为：偏小；偏大．