有一固体混合物A，其中含Fe、CaCO3、Cu三种物质中的两种；还有一固体混合物B，其中含NH4Cl、MgCl2、CuCl2三种物质中的两种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀G的化学式为______，气体F的化学式为______
（2）混合物A中存在的两种物质是（写化学式）______
混合物B三种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）______
（3）写出气体D反应生成白色沉淀H的化学方程式：______．
固体混合物A加入稀盐酸产生气体D，气体D通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故气体D中含有二氧化碳，固体A中含有碳酸钙，A中加入盐酸后还有固体C，故固体C为铜，铜、铁、碳酸钙三种物质中只有铜不与盐酸反应，因此固体中一定含有铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁是浅绿色，而反应后得到的溶液为无色，故固体A中一定不含铁．
固体混合物B，其中含NH4Cl、MgCl2、CuCl2三种物质中的两种，加入氢氧化钠溶液后产生气体F、无色溶液E和白色沉淀G，氯化铵与氢氧化钠反应产生氨气，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，而氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，因此固体B中一定含有氯化铵和氯化镁，一定不含氯化铜．
（1）由上述分析可知白色沉淀G为氯化镁与氢氧化钠反应产生的氢氧化镁，气体F为氯化铵与氢氧化钠反应产生的氨气．化学式分别为Mg（OH）2 NH3
（2）由上述分析可知混合物A中一定含有碳酸钙和铜，混合物B中一定不含氯化铜
（3）气体D为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
故答案为：（1）Mg（OH）2 NH3
（2）CaCO3 和Cu CuCl2
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
