问题 填空题

若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸:

(1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g•mL-1)______mL.

(2)下面是某学生的操作过程:

a.检查容量瓶是否漏水;b.用100mL的量筒量取浓硫酸;

c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释,并冷却到室温;

d.用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶;

e.轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1cm~2cm;

f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀;

g.在容量瓶上贴上标签待用.

按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的错误,并补充或改正(有几项填几项,若空格不够可以补加).

①______;②______;③______;④______;⑤______.

(3)任何实验都有误差,在你改正后的操作中,产生误差的原因还有______.

(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温,为了节约时间,简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______.

答案

(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,

所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L,解得:x≈5.4.

故答案为:5.4.

(2)a、因配制后要摇匀,容量瓶在使用前要检查是否漏水,故a正确;

b、所需浓硫酸的体积为5.4ml,所以应选择10ml量筒,故B错误;

c、量筒为量器,不是容器,不能在量筒内稀释,应在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,故c错误;

d、冷却后的稀硫酸需用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶,故d正确;

e、轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1cm~2cm,操作正确;

f、用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀,操作正确.

g、容量瓶不能长时间盛放溶液,应转移至细口瓶贴标签保存,故g错误.

整个操作中还缺失洗涤.

故答案为:①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作.

②量筒的规格错,应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4

③不应该在量筒中稀释浓H2SO4,应用烧杯.

④不应该用容量瓶保存溶液,应用细口瓶.

(3)还有可能产生误差的原因有很多,如:量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等.

故答案为:量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等.

(4)简便易行的加快稀硫酸冷却的方法有充分搅拌、给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等.

故答案为:充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块.

多选题
单项选择题