搜题请搜索小程序“爱下问搜题”
问题 选择题

美国著名篮球明星卡尔?马龙在他的回忆录中这样写到：“随着年龄的增长，我逐渐遇到各种不良行为的诱惑，比如吸毒、酗酒，凡此种种。我从不去那些地方，因为我从小就相信自己长大以后一定大有作为。” 卡尔?马龙这段话表明

①他能地面对各种不良诱惑，管住自己的行为

②他是一个各方面都非常优秀，真正完美无缺的人

③对诱惑而不为之所动，说明他具有很强的自制能力

④他依靠自己的意志和清醒的头脑摆脱了不良诱惑的干扰（   ）

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④

答案

答案：D

②选项观点错误，任何事物都包含着对立统一的双方，没有一个事物是完美的，故排除。根据题意，卡尔马龙抵制了不良诱惑，很好的管理好自己，故①入选。能够做到不为诱惑所动，是他较强的自制力和坚强的意志，故③④入选。                                              

填空题

（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是           ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式                                  ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                         ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                              ；

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。

（3）滤渣丙的化学成分是              ；

（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做       极，铁极发生的电极反应为                      。
查看答案
单项选择题

下列有关企业所得税的表述中，正确的是( )。

A．乡镇企业可按所缴税款减征20%

B．对民政部门举办的福利工厂，凡安置“四残”人员占生产人员总数10%未达到35%的，减免征企业所得税

C．企事业单位进行技术转让，年净收入在30万元以下的暂免征收企业所得税

D．对新办的独立核算的从事咨询业的企业从开业之日起，前三年免征企业所得税
查看答案