用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是______．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为______mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③．定容时俯视溶液的液凹面______．
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；
（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=100mL×1mol•L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4；E；
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A错误；
B．因氢氧化钠固体具有吸湿性，很容易潮解，所以放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠溶于水时放热，须等溶液冷却后转移到容量瓶，故B正确；
C．容量瓶不能溶解固体或稀释浓溶液，故C正确；
D．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D错误；
故选：BC；
（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，量取的浓硫酸的质量减少，浓度减少，故答案为：偏小；
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
③定容时俯视溶液的液凹面，体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．