问题
问答题
有A、B、C、D四种元素．A+最外电子层是第三层，已达到稳定结构．B3+具有与氖原子相同的电子层结构．C2-比氦原子多16个电子．D是地壳中含量最大的元素．这四种元素可形成化学式为AB（CDx）y的化合物，其电离方程式为：AB（CDx）y=A++B3++
yCDxn-在此化合物的水溶液中阴、阳离子个数比为1：1．C元素在此化合物中的化合价比硝酸的酸酐中氮元素的化合价还高1价．
（1）写出这四种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______．
（2）用字母A、C、D表示A、C、D三元素两两之间形成的常见化合物的化学式______．
（3）确定x、y、n的值（要求写出确定过程），并写出AB（CDx）y所代表的物质的化学式______．
答案
（1）根据题目的信息可知A+最外电子层是第三层，已达到稳定结构，因此A是钾元素；B3+具有与氖原子相同的电子层结构，因此B是铝元素；C2-比氦原子多16个电子，那么C是硫元素；D是地壳中含量最多的元素，因此D是氧元素；故答案为：K；Al；S；O
（2）A、C、D三元素两两之间形成的常见化合物有：硫化钾、氧化钾、二氧化硫、三氧化硫，硫元素的化合价是-2、+4、+6价，钾元素是+1价，氧元素是-2价，故答案为：K2S、K2O、SO2、SO3
（3）在此化合物的水溶液中阴、阳离子个数比为1：1，因此y=2；钾元素是+1价，铝元素+3价，硝酸的酸酐中氮元素的化合价是+5价，S元素在此化合物中的化合价比硝酸的酸酐中氮元素的化合价还高1价，因此硫元素是+6价，即x=4；因为一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，因此n=2；故答案为：KAl（SO4）2