实验室用密度为1.84g．cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸．
（1）计算需要浓硫酸的体积______
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用______
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒
④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有______
（4）容量瓶上标有______、______、______
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯．
C．定容时俯视刻度线．
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3，1000×1.84×98% 98
故答案为：6.3mL；
（2）需要浓硫酸的体积为6.3mL，故选择10mL量筒，配制稀硫酸溶液体积为250mL，故选择250mL容量瓶，
故答案为：①、⑤；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml的容量瓶、胶头滴管，故还需要仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量，
故答案为：刻度线、温度、容量；
（5）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，烧杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视刻度线，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D不符合；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度判断，故E不符合；
故选C．