某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积______mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的______（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______
a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是______．
（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol•L-1•V=0.25L•1mol•L-1，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e；
（4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，故a错误；
b．定溶时仰视液面，所加水量会偏多，所配溶液浓度偏低，故b正确；
c．容量瓶未干燥，不会影响实验数据结果，故c错误；
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，浓度会偏小，故d正确．
故选：b、d；
（5）根据反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，稀盐酸100mL的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氢气在标准状况下的体积为896mL，物质的量为：
=0.04mol，所以盐酸会剩余，消耗盐酸的物质的量为：0.08mol，消耗金属锌的物质的量为0.04mol，质量为：0.04mol×65g/mol=2.6g，剩余盐酸的物质的量为0.02ml，反应后溶液中H+物质的量浓度是0.896L 22.4L/mol
=0.2mol/L，故答案为：2.6g； 0.2 mol/L．0.02mol 0.1L