问题
填空题
（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________ ；
1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________ ____ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _；_______ _
答案
（每空2分，共10分） (1)
2NA
(2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp sp2
（1）由于C22—与O22+互为等电子体，所以O22—的电子式可表示为
.由于三键是由2个π键和1个δ键形成的，所以1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。
(2)根据铜原子的核外电子排布式可知，亚铜离子就是失去4s1的电子形成的，所以亚铜离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 。
（3）由于碳碳双键是平面型结构，所以碳碳双键中的碳原子是sp2杂化。三键是直线型结构，因此－C≡N中碳元素是sp杂化。