用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______mL（保留一位小数）；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用______
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
（3）完成该实验还需要的仪器有______
（4）某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
①______
②______
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．
（1）设需要浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL，故答案为：16.7；
（2）取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积，量取16.7mL浓硫酸应选50mL的量筒；配制100mL的溶液应选100mL的容量瓶，故选②③；
（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以所选的仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）操作中的两处明显错误：①未洗涤玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；
②定容后未摇匀，否则会造成试剂瓶中的溶液浓度不同；
故答案为：未洗涤玻璃棒；定容后未摇匀；
（5）①浓硫酸有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，会造成浓硫酸的浓度偏小，导致配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
②用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致溶质的物质的量偏大，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
③配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响，故答案为：无影响；
④在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．