现要配制500mL、0.2mol•L-1的硫酸溶液（1）需用质量分数为98%、

问题问答题

现要配制500mL、0.2mol•L^-1的硫酸溶液

（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸______mL．

（2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______

（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______

A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．

B．未洗涤烧杯

C．定容时俯视刻度线

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

答案

（1）浓硫酸的浓度C=

1000ρw

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.2/L×0.5L，V=0.0054L=5.4mL，

故答案为：5.4；

（2）500mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

（3）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；

B．未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；

C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；

故选C．