Ⅰ．实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固体Na2CO3______g；
（2）该溶液中的阳离子数目为______个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）______．
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：______．
Ⅰ．1mol/LNa2CO3溶液250mL，含有溶质的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，
（1）配制1mol/LNa2CO3溶液250mL，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.25mol=26.5g，故答案为：26.5g；
（2）0.25mol碳酸钠中含有0.5mol钠离子，该溶液中的阳离子数目为N（Naa+）=0.5NA，故答案为：0.5NA；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液体积为：
=0.05L=50mL，故答案为：50；0.25mol 5mol/L
（4）0.25mol碳酸钠与足量盐酸反应，根据碳原子守恒，生成了0.25mol二氧化碳，标况下二氧化碳的体积：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为ADFBCE，故答案为：ADFBCE；
Ⅱ．四种可溶性盐，其阳离子为：K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，阴离子为：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-，由离子共存可知：Ag+离子只能与NO3-离子结合形成AgNO3、则Ba2+只能与剩下的离子中Cl-结合生成BaCl2、Fe3+只能与SO42-、形成可溶性Fe2（SO4）3 ，最后剩下两种离子结合形成K2CO3，
所以以上离子之间形成的可溶性盐为：AgNO3 、K2CO3 、Fe2（SO4）3、BaCl2，
故答案为：AgNO3 、K2CO3 、Fe2（SO4）3、BaCl2．