问题
填空题
（6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反应中，氧化剂是 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
（2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是
答案
（1） KIO3；5：1 （2）2.5NA或1.505×1024
题目分析：
反应中元素化合价变化为：
I：－1→0 失1×5e－
I：+5→0 得5×1e－
氧化剂是KIO3、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI2转移电子数为5mol。
点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。
残根如根分叉未破坏，首先应（）。