问题
选择题
已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1 mol
答案
答案：C
根据题干可得以下方程式：
IO3- + 3HSO3- = I- + 3SO42- + 3H+反应①
IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O 反应②
从图中可知 0~b之间发生反应①，b~c之间发生反应②
a点IO3-为0.4 mol，参加反应的HSO3-为1.2 mol，剩余的NaHSO3的物质的量为1.8 mol；排除B；
b点处第一个反应恰好完成，还原产物是I-，可以以KI或NaI的形式存在，故符合题意；
整个反应过程中氧化产物有SO42-和I2，排除A项；
D项：设与I-反应的IO3- 的物质的量为x mol，则：
IO3- + 3HSO3- = I- + 3SO42- + 3H+反应①
1 1
IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O 反应②
x 5x 3x
依题意，1-5x=3x，x = 1/8，此时共用KIO3是1+1/8="9/8" mol，排除D
故答案为C