问题
计算题
（6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
答案
（6分）
（1）4.35克
（2）0.2mol
题目分析：
（1）n（Cl2）="3.55g÷71g/mol=0.05mol" ，氧化剂是二氧化锰。
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1 1
n（MnO2） 0.05mol
n（MnO2）=0.05mol
m（MnO2）=0.05mol×87g/mol=4.35g
（2）反应消耗的HCl的物质的量n（HCl）="4×0.05" mol=0.2mol
点评：直接根据方程式进行简单的化学计算，属于较简单题。