现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是______．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是______．
（2）计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→______→______→______→______→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（1）配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为⑤托盘天平；还缺少的仪器为：
故答案为：⑤；500mL容量瓶；
（2）500mL0.2mol•L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积为：
≈0.054L=5.4mL，0.1mol 18.4mol/L
故答案为：5.4；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；
（5）①定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
可得，配制的溶液浓度偏低，故①正确；n V
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=
可得，配制的溶液浓度偏高，故②错误；n V
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c=
可得，不影响配制结果，故③错误；n V
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
可得，配制的溶液浓度偏低，故④正确；n V
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致配制溶液的体积偏大，根据c=
可得，配制的溶液浓度偏低，故⑤正确；n V
故答案为：①④⑤．