问题
填空题
（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
| 分子或离子 | 孤对电子对数 | VSEPR模型名称 | 中心原子杂化轨道类型 | 分子或离子的立体构型名称 |
| CH4 | 0 | 正四面体形 | sp3 | 正四面体形 |
| BeCl2 | ||||
| SO2 | ||||
| CH3+ | ||||
| SO42－ | ||||
| NCl3 |
答案
（5分）
| 分子或离子 | 孤对电子对数 | VSEPR模型名称 | 中心原子杂化轨道类型 | 分子或离子的立体构型名称 |
| CH4 | 0 | 正四面体形 | sp3 | 正四面体形 |
| BeCl2 | 0 | 直线型 | sp | 直线型 |
| SO2 | 1 | 平面三角形 | sp2 | V形 |
| CH3+ | 0 | 平面三角形 | sp2 | 平面三角形 |
| SO42－ | 0 | 正四面体形 | sp3 | 正四面体形 |
| NCl3 | 1 | 四面体形 | sp3 | 三角锥形 |
根据价层电子对互斥理论可知，甲烷知碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×4）÷2＝0，所以甲烷分子的构型是正四面体形，其中碳原子是sp3杂化。BeCl2中Be原子含有的孤对电子对数是（2－1×2）÷2＝0，因此是直线型结构，属于sp杂化。SO2中硫原子含有的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，则SO2是V形结构，是sp2杂化。CH3+中碳原子含有的孤对电子对数是（4―1―1×3）÷2＝0，因此是平面三角形结构，属于sp2杂化。SO42－中硫原子含有的孤对电子对数是（6＋2－2×4）÷2＝0，所以是正四面体形，属于sp3杂化。NCl3中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，因此结构是三角锥形，属于sp3杂化