某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
| 键 | H－H | Br－Br | I－I | Cl－Cl | H－Cl | H－I | H－Br |
| 键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是 。
（1）吸收 247kJ （2）179kJ （3）H2 I2 HCl HI （4）A
（5）多 （6）HI
题目分析：（1）分子分解为气态原子时，需要断键，根据Cl－Cl键能可知吸收247kJ的能量。
（2）反应物键能之和与产物键能之和的差值就是反应热，ΔH=436kJ+247kJ-2×431kJ=-179kJ。所以放出热量179kJ。
（3）键能越大，形成的分子越稳定，所以单质中最稳定的是H2，最不稳定的是I2，化合物中最稳定的是HCl，最不稳定的是HI。
（4）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以A正确。
（5）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以H2在F2中燃烧放出的热量比在Cl2中燃烧放出的热量多。
（6）含有氢键的物质沸点比不含有氢键的物质的沸点高。如果不存在氢键，则相对分子质量越大的物质沸点越高。所以HCl、HBr、HI三种氢化物中HI的沸点最高。
点评：这类习题是综合性很强的习题，不仅要了解化共价键的强弱可以决定分子的哪些性质，还要了解分子间作用力对镜分子的哪些性质。化学键主要决定分子的稳定性、反应热的大小等。而分子间作用力决定分子溶沸点的高低。分子间作用力包括范德华力和氢键，形成氢键的条件有两个，一是分子中要有N、O、F这些电负性强的元素，二是分子中要有活泼H（连在N、O、F上的H）。