问题
填空题
（共8分） XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
2（1）配平反应的离子方程式：
XeO3
Mn
H2O → MnO
Xe↑ H
（2）反应现象为：①有气泡产生，② 。
（3）发生氧化反应的物质是 。
（4）将适量的XeO3投入
mL 0.1mol·L
Mn
的水溶液中，刚好完全反应。
此时转移电子 mol。
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH
。
答案
（1）．5，6，9，6，5，18 (2分) （2）．溶液显紫红色 (1分)
（3）．Mn2+ (1分) （4）．0.015 (2分) pH = 1 (2分)
（1）根据氧化还原反应中电子的得失守恒进行配平。 XeO3中Xe的化合价由＋6价降低到0价，得到6个电子，作氧化剂。Mn2＋的化合价由＋2价升高到＋7价，失去5个电子，作还原剂。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5︰6的。然后观察法配平其余物质的。
（2）MnO4－在溶液中显紫红色，所以现象还有溶液显紫红色。
（3）.发生氧化反应的物质是Mn2+。
（4）.Mn2+的物质的量是0.03L×0.1mol/L＝0.003mol，所以转移电子是0.003mol×5＝0.015mol。此时生成的氢离子是0.003mol×3＝0.009mol，所以氢离子浓度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，则pH＝1.