问题
问答题
9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为______mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为______mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______mol•L-1．
答案
9.5gMgCl2的物质的量=
=0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为9.5g 95g/mol
=0.2mol/L；0.1mol 0.5L
溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：
0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，
故答案为：0.2；0.4；0.04．