实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称取固体NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥胶头滴管
（3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
C．加水未达到刻度线．
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
B．再加入一点NaOH固体．
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．
（1）固体NaOH的质量m（NaOH）=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入500mL容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②④⑤⑥；
（3）A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
分析可知溶液浓度偏小，故A正确；n V
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，根据c=
分析可知溶液浓度偏小，故B正确；n V
C．加水未达到刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=
分析可知溶液浓度偏大，故C错误；n V
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，导致溶液的体积偏大，根据c=
分析可知溶液浓度偏小，故D正确；n V
故选：ABD；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制，
故选：C．