（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
（2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为 ，BCl3的构型为 。
（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键
B．离子键
C．极性共价键
D．非极性共价键②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为 。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为 ，由Cl所形成的化学键类型是 。
(9分)
(1)Fe3＋(1分) www.(2)三角锥形(1分)、正三角形(1分)
(3)①A、C (2分) ②平面正方形(1分)
(4) [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O (2分) ； 离子键、配位键(或共价键) (1分)
题目分析：（1）根据化学式可知，在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3＋。
（2）根据VSEPR模型，H3O＋分子中含有的孤对电子对数是（6－1－1×3）÷2＝1，所以该微粒的分子立体结构为三角锥形；BCl3分子中中心原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝1，所以该分子的构型为正三角形。
（3）①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有极性键和配位健，答案选AC。
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，这说明该微粒的构型不是四面体型结构，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为平面正方形。
（4）原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3，这说明原绿色晶体中能电离出的氯离子个数是紫色晶体中能电离出的氯离子个数2/3，因此绿色晶体配合物中能电离出的氯离子个数是2个，则其化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，其中由Cl所形成的化学键类型是离子键、配位键(或共价键)。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重基础知识的考查和巩固。有利于培养学生分析问题、归纳、总结和解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。